Penggunaan Rod Grafit dalam Air Elektrolisis

Proses di mana air (H2O) dielektrolisis oleh arus terus untuk menghasilkan hidrogen dan oksigen dipanggil air elektrolisis. Apabila arus melalui air (H2O), gas hidrogen (H2) terbentuk dengan mengurangkan air di katod, dan gas oksigen (O2) terbentuk dengan mengoksidakan air di anod grafit. Hidrogen dihasilkan kira-kira dua kali lebih banyak daripada oksigen. Elektrolisis air ialah kaedah pengeluaran bahan api hidrogen generasi akan datang untuk menggantikan pengeluaran hidrogen dengan pembaharuan wap.
Syarat untuk membentuk sel elektrolitik: (1) Bekalan kuasa DC. (2) Dua elektrod. Elektrod yang disambungkan ke kutub positif bekalan kuasa dipanggil anod grafit, dan elektrod yang disambungkan ke kutub negatif bekalan kuasa dipanggil katod (3) Larutan elektrolit atau elektrolit cair.
Ion dalam air (H2O) sentiasa dalam pergerakan yang tidak teratur, dan selepas arus terus dikenakan, ion bergerak mengikut arah. Tindak balas pengoksidaan berlaku di anod dan tindak balas pengurangan berlaku di katod. Kation bergerak ke katod, mendapatkan elektron di katod, dan dikurangkan; anion bergerak ke anod, kehilangan elektron pada anod grafit, dan teroksida. Dalam proses elektrolisis air, OH kehilangan elektron pada anod grafit dan dioksidakan kepada oksigen dan dibebaskan; H mendapat elektron di katod dan dikurangkan kepada hidrogen dan dibebaskan. Oksigen dan hidrogen yang terhasil.